Hydroliza soli - Google

Hydroliza soli

Z Wikipedii

Skocz do: nawigacji, szukaj

Hydroliza soli polega na reakcji z wodą wchodzących w skład danej soli jonów.

Powstające w wyniku dysocjacji elektrolitycznej soli jony są z punktu widzenia teorii kwasów Lewisa kwasami (kationy) lub zasadami (aniony), mogą więc one reagować z wodą tak, jakby były kwasami i zasadami w tradycyjnym rozumieniu (wg teorii Arrheniusa). To właśnie ta rekacja jest zwana reakcją hydrolizy elektrolitycznej. Przebiega podobnie do reakcji innych słabych elektrolitów, a więc (w przybliżeniu) zgodnie z prawem rozcieńczeń Ostwalda, gdzie stężeniem c jest stężenie wyjściowej soli. Jeżeli dana sól jest solą jednocześnie słabej zasady i słabego kwasu, wówczas podane poniżej rozwiązania komplikują się, gdyż wtedy powstające kationy i aniony są silnymi kwasami i zasadami Lewisa i prawo rozcieńczeń Ostwalda przestaje być dla nich spełnione.

[edytuj] Sól mocnego kwasu i słabej zasady

W przypadku soli mocnego kwasu i słabej zasady, jak np. chlorek amonowy, NH4Cl, kation NH4+ wchodząc w reakcję z wodą pełni funkcję kwasu odtwarzając w roztworze słabą zasadę, amoniak, NH3 (czyli NH3*H2O) oraz wytwarzając jony hydroniowe H3O+:

NH_{4}^{+} + H_{2}O \leftrightarrow NH_{3} + H_{3}O^{+}

[edytuj] Stała hydrolizy

Stała równowagi tej reakcji jest równa stałej dysocjacji kwasowej jonu amonowego:

K_{h,NH_{4}Cl} = K_{a,NH_{4}^{+}} = \frac{K_{w}}{K_{b,NH_{3}}}
K_{h} = \frac{[H_{3}O^{+}]\cdot[NH_{3}]}{[NH_{4}^{+}]}

oraz po pominięciu produktów autodysocjacji wody (zob. prawo rozcieńczeń Ostwalda):

K_{h} = \frac{\alpha_{h}^{2} c_{soli}}{1-\alpha}

gdzie:

  • [H_{3}O^{+}] = [NH_{4}^{+}] = \alpha_{h} C_{soli}
  • αh - stopieÅ„ hydrolizy
  • Kw - iloczyn jonowy wody
  • Ka, Kb - staÅ‚e dysocjacji kwasowej i zasadowej
  • Kh - staÅ‚a równowagi hydrolizy i pKh = − log10Kh
  • K_{a} \cdot K_{b} = K_{w} dla sprzężonej pary kwas-zasada
  • pKa + pKb = pKw, gdzie p jest operatorem: pX = -log10(X)

[edytuj] Sól słabego kwasu i mocnej zasady

Dla soli słabego kwasu i mocnej zasady (np. octan sodowy, CH3COONa), anion octanowy CH3COO- wchodzi w reakcję z cząsteczką wody z wytworzeniem cząsteczki kwasu octowego CH3COOH i anionu wodorotlenowego:

CH_{3}COO^{-} + H_{2}O \leftrightarrow CH_{3}COOH + OH^{-}


Stała równowagi hydrolizy jest równa stałej dysocjacji zasadowej jonu octanowego:

K_{h,CH_{3}COONa} = K_{b,CH_{3}COO^{-}} = \frac{K_{w}}{K_{a,CH_{3}COOH}}
K_{h} = \frac{[OH^{-}]\cdot[CH_{3}COOH]}{[CH_{3}COO^{-}]}

oraz jak powyżej:

K_{h} = \frac{\alpha_{h}^{2} c_{soli}}{1-\alpha}

gdzie:

  • [OH − ] = [CH3COOH] = αhCsoli

Zobacz też: hydroliza, moc kwasu, moc zasady


DJ US Stocks Rally; Oil Prices Down Despite Storm Fears
U.S. stocks rallied Thursday with the Dow Jones Industrial Average up almost 200 points as equity traders took heart from the strength of the U.S. economy in the second quarter, and turned a blind eye to labor-market weakness and an approaching storm.
Przedmioty z czasów ZSRR warte dziesiątki tysięcy dolarów
W antykwariatach Moskwy systematycznie rosną ceny różnych przedmiotów z czasów Związku Radzieckiego; za odznaki pewnych nieistniejących organizacji można dostać dziesiątki tysięcy dolarów - pisze popularny dziennik "Komsomolskaja Prawda".
Dzień mocnych wzrostów w zachodniej Europie po danych makro z USA
Indeksy na giełdach w zachodniej Europie poszły dziś mocno w górę, głównie za sprawą spółek eksportowych oraz banków, po tym jak dane makro z USA okazały się lepsze od oczekiwań.
Statystyka czwartkowej sesji na GPW
WIG 20 na zamknięciu czwartkowej sesji wzrósł o 2,52 proc. i wyniósł 2.576,37 pkt. Na rynku notowań ciągłych wzrósł kurs akcji 171 spółek, 114 spadł, a 52 nie zmienił się. Akcjami 21 firm nie handlowano.
DJ US Stocks Rally; Oil Prices Decline Despite Storm Fears
U.S. stocks rallied Thursday with the Dow Jones Industrial Average up more than 175 points as equity traders took heart from the strength of the U.S. economy in the second quarter, and turned a blind eye to labor-market weakness and an approaching storm.
Linki: Strona g³ówna