Z Wikipedii

Moc zasady to ilościowa miara jej chemicznej "siły działania". Miarą tej mocy jest zazwyczaj minus logarytm dziesiętny ze stałej dysocjacji zasady w danych warunkach, oznaczany skrótem pK_b.

pK_b = - log₁₀[K_b]

gdzie K_b to stała dysocjacji zasady.

Im pK_b jest mniejsze tym moc zasady jest większa.

Np: dla NaOH:

NaOH -> Na⁺OH^-

K_b = [Na⁺][OH^-]/[NaOH] > 10¹⁴, pK_b < - 14.

K_b mocnych zasad (NaOH, KOH itp) w wodzie jest na tyle duże (powyżej 10¹⁴), że nie daje się ich zmierzyć żadnymi znanymi metodami, dlatego trudno jest porównywać ich moc i zazwyczaj przyjmuje się, że wszystkie silne zasady posiadają mniej więcej jednakową moc. Dopiero w przypadku słabszych zasad jest sens porównywać ich moc, jednak relacja między ich mocą i strukturą chemiczną jest dość złożona.

• pK_b niektórych zasad:

Dane o pK_b pochodzą z: Lech Pajdowski, Chemia Ogólna, PWN, W-wa 1981,

Obecnie najczęściej w tabelach podaje się zarówno dla zasad jak i kwasów wartości pK_a, rzadko podając - a pozostawiając domyślności czytelnika - że podana dla zasady wartość pK_a jest to wartość pK_a dla kwasu sprzężonego do danej zasady. Np. dla amoniaku pK_b> = 4.7, w tabeli znajdziemy pK_a = 9.3, która to wartość odpowiada dysocjacji (jonizacji) kwasowej jonu amonowego NH₄⁺ a także reakcji hydrolizy tegoż jonu.

Zobacz też: skala pH, Moc kwasu.