Prawo Daltona

Z Wikipedii

Prawo Daltona - wspólne określenie na dwa różne prawa, zaproponowane przez Johna Daltona, które są wzajemnie komplementarne:

prawo ciśnień cząstkowych,
prawo objętości cząstkowych.

Spis treści

1 Prawo ciśnień cząstkowych
2 Prawo objętości cząstkowych
3 Wyprowadzenie
- 3.1 Ciśnienie cząstkowe
- 3.2 Objętość cząstkowa

[edytuj] Prawo ciśnień cząstkowych

Prawo ciśnień cząstkowych zostało opublikowane przez Daltona w 1810 r. Głosi ono:

"Ciśnienie wywierane przez mieszaninę gazów jest równe sumie ciśnień wywieranych przez składniki mieszaniny, gdyby każdy z nich był umieszczany osobno w tych samych warunkach objętości i temperatury, jest ono zatem sumą ciśnień cząstkowych."

W formie matematycznej można je wyrazić jako:

$p = \sum_{i=1}^{k} p_{i}$

gdzie:

p - ciśnienie w mieszaninie k-składnikowej w objętości V i temperaturze T,
p_i - ciśnienie cząstkowe składnika "i" w tej samej objętości i temperaturze.

Prawo Daltona jest słuszne dla gazów doskonałych nie reagujących z sobą. Dla gazów rzeczywistych jest słuszne jedynie dla gazów rozrzedzonych i w temperaturze znacznie powyżej punktu krytycznego.

[edytuj] Prawo objętości cząstkowych

Prawo objętości cząstkowych głosi:

"Objętość zajmowana przez mieszaninę gazów jest równa sumie objętości, które byłyby zajmowane przez składniki mieszaniny, gdyby każdy z nich był umieszczony osobno w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, czyli jest równa sumie objętości cząstkowych."

$V = \sum_{i=1}^{k} V_{i}$

gdzie:

V - objętość mieszaniny k-składnikowej przy ciśnieniu p i temperaturze T,
V_i - objętość cząstkowa składnika "i" w tej samej temperaturze i ciśnieniu.

[edytuj] Wyprowadzenie

Oba prawa można wyprowadzić z równania Clapeyrona czyli równania stanu gazu doskonałego. Dla mieszaniny k gazów o liczbie moli n (liczności), zajmującej objętość V przy ciśnieniu p, zachodzi:

$p V = n R T \,$

gdzie

$n = \sum_{i=1}^{k} n_{i}$

a

n i

jest liczbą moli poszczególnych składników.

[edytuj] Ciśnienie cząstkowe

Jeżeli gaz "i" jest gazem doskonałym, to zgodnie z równaniem Clapeyrona, w tej objętości wywiera ciśnienie zwane ciśnieniem cząstkowym, określone wzorem:

$p_{i} = \frac{n_{i}}{V}RT$

Suma ciśnień cząstkowych gazów i = 1...k wynosi:

$\sum_{i=1}^{k} p_{i} = \sum_{i=1}^{k} \frac{n_{i}}{V}RT = \frac{n}{V}RT = p$

[edytuj] Objętość cząstkowa

Podobnie, definiując objętość cząstkową jako objętość składnika "i" oraz korzystając z równania Clapeyrona można zapisać:

$V_{i} = \frac{n_{i}}{p}RT$

a suma objętości cząstkowych gazów i = 1...k równa jest:

$\sum_{i=1}^{k} V_{i} = \sum_{i=1}^{k} \frac{n_{i}}{p}RT = \frac{n}{p}RT = V$

Odkryto głowę kolosalnego posągu cesarzowej

Archeolodzy odkryli w południowo-zachodniej Turcji głowę wielkiego marmurowego posągu, przedstawiającego postać Faustyny Starszej, żony rzymskiego cesarza Antoninusa Piusa - donosi serwis internetowy BBC News.

Krew menstruacyjna może leczyć miażdżycę

Komórki pozyskiwane z krwi menstruacyjnej mogą być wykorzystane do leczenia zaawansowanej miażdżycy tętnic obwodowych - informuje serwis "EurekAlert".

Kolor tłuszczu ma znaczenie

Tłuszcz jest bliżej związany z tkanką mięśniową niż nam się wydaje - przekonują w swoich pracach opublikowanych na łamach pisma "Nature" dwie grupy naukowców z USA. Badacze odkryli czynniki regulujące powstawanie tkanki tłuszczowej, a ich prace mogą pomóc w opracowaniu terapii do walki z otyłością.

Bakterie zdolne do altruistycznego samobójstwa

Niektóre bakterie salmonelli, aby ułatwić swoim towarzyszkom zakażenie jakiegoś organizmu, zdolne są do poświęcenia życia - podało brytyjskie czasopismo "Nature".

Samica zawsze decyduje

Samice łososia mogą kontrolować wybór partnera mimo, iż do zapłodnienia dochodzi poza ich organizmem.

Linki: Strona g��wna

Encyklopedia